Cinétique d'une réaction chimique

Suivi spectrophotométrique.
On réalise la réaction entre les ions permanganate (MnO4-) et l'acide oxalique (H2C2O4) en milieu acide (réaction totale).
1) Ecrire l'équation de la réaction.  ( MnO4- / Mn2+ et CO2/H2C2O4)
On verse un volume V2 = 1,0mL d'acide oxalique de concentration C2 = 3,0.10-2 mol.L-1 dans un volume V1 = 1,0mL de permanganate de potassium de concentration C1=10.10-4mol.L-1 avec un excès d'acide sulfurique.
Il n'y a pas de variation de volume pendant la réaction.
2) Ecrire le tableau d'avancement.
3) Déterminer le réactif limitant et donner une relation entre sa quantité de matière initiale et l'avancement final.
On suit cette transformation par spectrophotométrie et on obtient les résultats suivants :
t (s)   0        100   200   300    400    500
A      1,20   1,10  0,90   0,70   0,30   0,00
4) Tracer A = f(t).
5) En déduire e temps de demi-réaction.
6) Les ions Mn2+ catalysent la réaction. Expliquer le rôle d'un catalyseur et quelle type de catalyse est réalisée ici.
7) Comment serait l'allure de la courbe si on effectuait la transformation à une température plus élevée ?

CORRECTION :
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